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等温可逆膨胀的熵变是多少?

液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。这些方程式可以根据特定的情况进行微调和适用，但它们提供了液体等温可逆膨胀和压缩熵变的一般形式。注意，这些方程式并不是唯一的方法来计算液体等温可逆膨胀和压缩的熵变。根据您特定的情况和约束条件，其他方程式和方法可能更加适合。

熵是状态函数，所以把该过程设想为可逆过程不影响结果。最大功就是可逆过程达到的。吸热Q，则对外做功W=-Q，可逆过程对外做功则为W/0.2=5W=-5Q，那么环境的可逆热则为-5Q，环境的dS=-5Q/T，环境和系统的整体是绝热可逆过程熵变为0，所以系统熵变为5Q/T，为状态函数所以本过程结果也为此。

等温可逆膨胀：在此过程中，系统对外做功，同时外界也对系统做功，且两者大小相等，即W≠0，且W表示外界对系统做的功。熵变：真空自由膨胀：由于系统没有与外界交换热量和功，但体积增大，系统的微观状态数增加，因此熵增加，即△S0。

理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程，如何计算这一过程的熵变呢？理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变（设为T），只是体积由V1增大到V2，所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。

可逆过程的体系与外界的熵变是0，但是体系的熵是可以变化的哦，可以从外界获得熵，也可以从把熵交给外界。封闭系统的可逆过程熵变是0，因为这个时候就不能和外界交换熵。特点 （1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。

熵S保持不变，吉布斯自由能变化△G等于熵变△S与温度T的乘积加上内能变化△H。等温可逆膨胀时，系统对外界做功W等于系统摩尔数n乘以气体常数R与ln（v2/v1）的乘积。系统内能、焓、熵和吉布斯自由能均保持不变。外界对系统所做的功等于系统热容Cv与系统压力P与体积变化△V的乘积。

液体等温可逆膨胀和压缩的熵变怎么计算?

你好！液体等温可逆膨胀和压缩的熵变可以根据以下方程式计算得出：液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。这些方程式可以根据特定的情况进行微调和适用，但它们提供了液体等温可逆膨胀和压缩熵变的一般形式。

用吸收的热量Q除以系统所处的温度T。等温可逆过程中系统的嫡变只与热量有关，与其他因素如压强、体积等无关。系统的嫡变可以通过以下公式计算：熵变量=吸热量除以温度。

所以系统熵变为5Q/T，为状态函数所以本过程结果也为此。系统定温可逆膨胀对环境做最大功，且w=q（这里取数量值），也就是吸收多少热，这些热全部用做工。现在题目说吸收q，那么做功也是q。现在说若q是最大功的0.2，那么最大功为q/0.2=5q，也就是吸热5q。那么dS=5q/T。

热力学第三定律指出，纯物质的晶体在热力学零度时熵为零。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关。因此，在不可逆过程中，可通过设计一个可逆过程，利用热温比积分计算熵变。

熵变如何计算?

1、计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq，C+y Sq，D]–[m Sq，A+n Sq，B]。判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

2、对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev / T 其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。

3、熵变△s计算公式：△S=△H/T。简述 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。

4、计算熵变的三个公式如下：已知定压比热、温度、压力：根据公式△S1-2=CPln（T2/T1）-Rgln（P2/P1）进行计算其中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/（kg·K）。

5、在25℃恒温下，水从100kPa压力变化到3kPa过程中，熵变如何计算？我们已知在295kPa、325kPa的情况下，ΔH1=0，H3=0，因此整个过程的焓变ΔH=H1+H2+H3=-39kJ。熵变ΔS=ΔS1+ΔS2+S3=-101J/K。

等温可逆膨胀和压缩的熵变怎么计算?

你好！液体等温可逆膨胀和压缩的熵变可以根据以下方程式计算得出：液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。这些方程式可以根据特定的情况进行微调和适用，但它们提供了液体等温可逆膨胀和压缩熵变的一般形式。

用吸收的热量Q除以系统所处的温度T。等温可逆过程中系统的嫡变只与热量有关，与其他因素如压强、体积等无关。系统的嫡变可以通过以下公式计算：熵变量=吸热量除以温度。

理想气体真空自由膨胀是不可逆过程，如何计算这一过程的熵变呢？理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变（设为T），只是体积由V1增大到V2，所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。

等温可逆膨胀，体系对环境做最大功。熵是状态函数，只与其实状态有关。

73年前,香农已经给大模型发展埋下一颗种子

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